Соединения серы. Сера – презентация, конспект к уроку химии
Скачать методическую разработку «Соединения серы. Сера» к уроку химии в формате doc
Скачать презентацию к уроку химии «Соединения серы. Сера» в формате ppt
Разработка урока по химии на тему «Сера. Соединения серы» в 9 классе, предложена в очередной статье Школьного портала, как и другие разработки вместе с сопровождающей урок презентацией. В ходе чередующей друг друга индивидуальной и фронтальной формы работы, на уроке изучения нового материала реализуются различные педагогические технологии. Это и технология с применением активных методов обучения, а также технология формирования информационной компетенции и коммуникативной.
Реализуются на уроке химии «Сера. Соединения серы» задачи и цели:
• актуализировать знания ребят о сере и кислороде, как простых элементов;
• познакомить учащихся с различными природными соединениями серы;
• рассмотреть применение серы, химические, физические и биологические свойства, которыми обладают соединения серы и сера, как простое вещество;
• содействовать развитию мировоззренческих идей о закономерностях и познаваемости мира, а также причинно-следственной взаимосвязи окружающих явлений в природе.
Сера. Соединения серы – описание хода занятия
Проверив готовность класса к данному уроку химии, учитель мотивирует ребят сообщением о характеристике одного из химических элементов, с которым познакомилось человечество еще в древние времена. Так, именно страницы древних китайских рукописей упомянули впервые о приготовлении пороха, который в составе своём имел данный элемент. Позже из него и начали изготавливать салюты и фейерверки.
Кроме того, пирамиды Древнего Египта, сохранившиеся по сей день, свидетельствуют об использовании простого вещества из этого элемента для приготовления красок и косметики во втором тысячелетии до нашей эры. Речь идёт о простом веществе жёлтого цвета, которое достаточно хрупкое и легко плавится. Ребята догадываются, что вещество — это сера.
Прежде, чем рассмотреть строение атома серы, обращаем внимание девятиклассников на положение элемента в периодической системе, а также иных элементов, входящих, как и сера в VI-А группу: кислород, теллур, селен и полоний. Электронные формулы этих элементов, кроме полония, несколько учащихся записывают на доске. Помогаем классу найти сходство и отличие в электронных оболочках элементов VI-А группы, анализируя отражение электронного строения на свойствах элементов.
Сходства и отличия элементов подгруппы серы — VI-А группы
Среди обнаруженных сходных признаков отмечаем: наличие шести валентных электронов, все эти элементы — неметаллы. К различиям относим: радиус атома, увеличивающийся в группе сверху вниз, электроотрицательность элементов и степень выраженности неметаллических свойств, также изменяющаяся при движении по группе сверху вниз.
Класс получает задание: — Определите, у какого из перечисленных элементов неметаллические свойства более выраженные: сера, фосфор. Объяснение необходимо построить на основе строения атомов элементов VI-А группы. Правильный ответ: более резко выраженные неметаллические свойства у серы, так как радиус атома меньше, а значит и притяжение электронов к ядру сильнее.
Для закрепления знаний об электронном строении серы, классу дается задание на определение степени окисления атомов серы в перечисленных соединениях: K2SO4, SO2, SO3, Na2S, FeS, Li2SO3. Решение этого задания даст возможность учащимся предположить, какие наиболее характерны степени окисления для серы. Тогда актуальна и постановка проблемного вопроса: Почему кислород, подобно сере, не имеет такие степени окисления, как +4 и +6?
Аллотропные модификации серы и соединений серы
Подобно кислороду, сера обладает аллотропными модификациями, но, прежде, вспомним аллотропные видоизменения кислорода. Вместе с классом актуализируем причины наблюдающейся аллотропии — различное строение молекул кислорода и озона.
Задаем учащимся 9 класса задание на определение аллотропной модификации серы, которая имеет циклическую форму молекулы, а также относительную молекулярную массу равную 256 атомным единицам массы. Необходимо написать на доске структурную формулу данной модификации. (Ответ: S8)
Более подробно останавливаемся и на физических свойствах серы, как простого вещества. Здесь ребята исследуют флотационные свойства серы, основанные на способности разделения преимущественно мелких твёрдых частиц из-за различий их смачиваемости водой.
Анализируем превращение кристаллической серы при нагревании в пластическую. Обращаем внимание учащихся на то, что нагревание приводит к разрыву восьмичленных колец, превращаясь в длинные цепочки, подобно резине, способной растягиваться и сокращаться.
Сера и соединения серы в природе
На слайдах презентации демонстрируем некоторые природные соединения серы, что позволяет сделать вывод о самородном существовании серы в природе. Далее и изучаются химические свойства серы, как окислителя и восстановителя. Закрепление проводится посредством ответов на вопросы, предложенные автором в методической разработке, а также традиционной рефлексии.
Подробную методическую разработку «Сера. Соединения серы» к уроку по химии можете скачать вместе с презентацией в начале статьи. Ниже в плеере презентация доступна для просмотра.
Скачать презентацию к уроку химии «Соединения серы. Сера»
