Найти на сайте

Энергия ионизации. Атомы галогенов



Энергия ионизации. Атомы галогенов.

Скачать презентацию «Атомы галогенов».

Скачать план-конспект урока «Энергия ионизации атома. Атомы галогенов» в формате doc.

Урок химии - Энергия ионизации. Атомы галогеновТема «Энергия ионизации. Атомы галогенов», что представлена на Школьном портале, изучается по программе Гузея Л.С., Суровцевой Р.П. в курсе химии 10 класса.

Энергия ионизации. Атомы галогенов. VII-A группа Периодической системы.
•Тип урока: урок фиксирования и закрепления знаний.
•Вид урока: урок изложения новых знаний.
•Цели, требующие применения комплексных мыслительных операций.
•Тип учебной деятельности: репродуктивная и продуктивная.

Энергия ионизации изучается на основе расположения химических элементов галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева, строения атомов галогенов и знаний учащихся о химической связи, типе кристаллических решеток, свойств галогенов. При изучении понятия об энергии ионизации целесообразно дать общую характеристику галогенов, продолжить формирование у учащихся умения самостоятельно работать с учебником, дидактическими пособиями, сравнивать, обобщать.

•Методы и приемы: беседа, работа с учебником, сообщения, анализ работы с таблицей.

•Стратегия обучения: пояснительно-эвристическая.

•Ведущая роль: работа в группах под руководством учителя.

•Оборудование: проектор или интерактивная доска, таблицы с заданиями, плакаты: «Размеры атомов галогенов» (Приложение 1), «Энергия ионизации и энергия сродства к электрону» (Приложение 2), модель молекулярной кристаллической решетки, диапозитивы или диафильм по теме «Атомы галогенов».

Энергия ионизации. Атомы галогенов

Первый этап урока:

Аргументация целей и задач урока.

Второй этап урока:

Работа в малых группах.

Используя проектор или интерактивную доску, предлагается выполнить задания: варианты 1, 2, 3 по выбору.

Вариант 1, Вариант 2, Вариант 3:

Заполнить таблицу – характеристику водородных соединений галогенов;
Заполнить таблицу для характеристики высших оксидов галогенов.
(Таблицы приведены в методической разработке, которую можете скачать по ссылке в начале статьи)

После заполнения таблиц проводим обсуждение по следующим вопросам:
  1. Укажите электронное строение атомов галогенов.
  2. Каково электронное строение молекул галогенов?
  3. Физические и химические свойства галогенов.
  4. Приведите пример окислительно-восстановительных свойств галоге­нов.
  5. Какой вид химической связи в галогеноводородных соединениях?
  6. Как изменяется полярность и прочность молекул галогеноводородных соединений от HF к HI?
  7. Укажите тип кристаллической решетки галогеноводородных соединений и их агрегатное состояние при обычных условиях.

Ответы на поставленные вопросы сопровождаются слайдами по теме «Энергия ионизации. Атомы га­логенов» (скачать презентацию «Атомы галогенов»), демонстрацией видеороликов о физических и химических свойствах галогенов.


Для более осознанного восприятия повторяемого материала схемы таблиц, электронное строение молекулы галогена, галогеноводорода воспроизводятся проектором или на интерактивной доске (при их наличии).

• Проблемный вопрос учащимся класса.

Как изменяется размер атомов галогенов при движении по группе Периодической системы с ростом заряда ядра?

При ответе можно использовать увеличенный рисунок «Размеры атомов галогенов» в учебнике «Химия – 10» Гузей Л.С., Суровцева Р.П. (рис. 23.1, стр.7).

• Вопросы для решения проблемы:

1) С чем коррелирует зависимость размера атомов галогена от ядра атома? (Объяснить понятие «корреляция» как взаимная связь.)

2) Относится ли эта зависимость к ионам, которые образуются из атомов галогенов в результате присоединении к ним электронов?

Затем даются две важные энергетические характеристики – энергия ионизации и энергия сродства к электрону.

Энергия ионизации – это энергия, необходимая для того, чтобы электрон оторвать от нейтрального атома.

Энергия сродства к электрону – это энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому.

Эти выводы разъясняются работой с увеличенным рисунком учебника «Химия – 10» (рис. 23.2, стр. 9).

Выводы.

• Чем больше атом, чем дальше находится электрон от ядра, тем меньше энергия ионизации.

• Чем больше атом, тем слабее притягиваются ядром электроны, тем меньше энергия сродства к электрону.

Энергия ионизации. Атомы галогенов

Третий этап урока:

Формирование логического мышления по теме раскрытием содержания заданий с 1 по 7 к § 23.2.

Домашнее задание: §23.1 и §23.2, повторить §12.2 («Химия – 8») Гузей Л.С., Суровцева Р.П.

Поделиться с друзьями

Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники



Оставить комментарий

Почта (не публикуется) Обязательные поля помечены *

Вы можете использовать эти HTML теги и атрибуты: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>